¿Qué es el PH y para qué sirve?

PH

El pH o potencial de hidrógeno iónico, es un índice que indica la acidez, neutralidad o alcalinidad de un medio.

El concepto fue introducido por S. P. L. Sørensen en 1909. El “P”, que deriva del alemán potenz, que significa el poder de concentración, y la “H” es para el ión de hidrógeno (H+).

Se refiere a veces del latín pondus hydrogenii. El “p” equivale a la simétrico del logaritmo de base 10 de la actividad de los iones a que se refiere, o sea:

pH = – log10 [H+]

en que [H+] representa la concentración de iones H+ se expresa en mol/dm3.

¿Qué es la escala de PH?

El carácter ácido de una solución está relacionado con la concentración de iones H+ presente en esta solución (cuanto más fuerte es un ácido, mayor es la concentración de estos iones en la solución).

La escala de PH es una forma de indicar la concentración de H+ en una solución.

Esta escala varía entre un valor mínimo de 0 (acidez máxima), y el máximo de 14 (acidez mínima o basicidade máxima).

A 25 ºC en una solución neutra tiene un valor de PH = 7.

¿Para qué sirve la escala de pH?

Es una escala de valores que sirve para determinar el grado de acidez o de basicidad de una determinada sustancia. Varía entre 0 y 14, siendo el valor medio, el siete, correspondiente a soluciones neutras. Para valores superiores a 7 las soluciones son consideradas básicas, y para valores inferiores a 7, se ácidas.

¿Cómo se puede medir el valor de PH?

El PH puede ser determinado usando un medidor de PH (también conocido como PHmetro) que consiste en un electrodo conectado a un potenciómetro. El medidor de PH es un milivoltímetro con una escala que convierte el valor de potencial del electrodo en unidades de PH. Este tipo de electrodo es conocido como electrodo de vidrio, que en realidad es un electrodo del tipo “ión selectivo”.

El PH puede ser determinado indirectamente por la adición de un indicador de PH en la solución en análisis. El color del indicador varía según el PH de la solución. Indicadores comunes son la solución alcohólica de fenolftaleína, el anaranjado de metilo y azul de tornasol.

Otro indicador de PH muy utilizado en los laboratorios es el llamado papel de tornasol (papel de filtro impregnado con tornasol). Este indicador presenta una amplia gama de giro, que sirve para indicar si una solución es netamente ácida (cuando se pone rojo) o muy básica (cuando se pone en azul).

Se Utiliza todavía en gran escala, el papel indicador universal, que es una mezcla de indicadores de PH, normalmente en solución o secos en tiras de papel absorbente, que presentan distintos colores para cada PH de 1 a 14.

Tablas con colores estándares del producto para los PH medidos son suministrados con las tiras, para que se pueda determinar el valor de PH, por comparación de la tabla con el color en la tira empapado en la solución a analizar.

Obs.: Aunque el valor del PH entienda un rango de 0 a 14 unidades, estos no son los límites para el PH. Es posible valores de PH por encima y por debajo de esta franja, como ejemplo, una solución que proporciona PH = -1,00, presenta matemáticamente -log [H+] = -1,00, o sea, [H+] = 10 mol L-1. Este es un valor de concentración fácilmente obtenido en una solución concentrada de un ácido fuerte como el HCl.

Sustancia PH

  • Ácido de la batería < 1,0
  • Jugo gástrico 1,0 – 3,0
  • Zumo de limón 2,2 – 2,4
  • Gaseosa tipo cola 2,5
  • Vinagre 2,4-3,4
  • Zumo de naranja o de manzana 3,5
  • Cervezas 4,0 – 5,0
  • Café 5,0
  • Té 5,5
  • Lluvia ácida < 5,6
  • Leche 6,3 – 6,6
  • Agua pura 7,0
  • La Saliva humana 6,5 – 7,5
  • La sangre humana 7,35 – 7,45
  • El agua de mar 8,0
  • Jabón 9,0 – 10,0
  • Amoníaco 11,5
  • “Lejía” 12,5
  • Hidróxido de sodio (soda cáustica) 13,5

Errores de medida con un medidor dePH (electrodo)

Hay varios tipos de errores que pueden ocurrir en las medidas del PH ocasionados por diversos factores, entre ellos, se destacan:

Errores de los estándares de calibración: Una medida de PH no puede presentar una precisión mayor que la de los estándares de referencia disponibles, presentando errores de la orden de ±0,01 unidades de PH.

Error del potencial de unión: Hay un potencial de unión en la membrana que separa el medio interno del externo del electrodo. Si la composición iónica entre estos diferentes medios (interno y externo) se presenta muy distante de la composición de la solución tampón estándar que se utiliza en la calibración del electrodo, el potencial de combinación es modificado, dando lugar a variaciones en las medidas de PH de alrededor de 0,01 unidades;

Error del desplazamiento del potencial de unión: La gran mayoría de los electrodos combinados tienen un electrodo de referencia de plata-cloruro de plata que contiene en su interior una solución saturada de KCl.

En vista de la alta concentración de iones cloruro en el interior del electrodo, esta permite, en contacto con el electrodo de plata, la formación de AgCl43 – y AgCl32-.

En la membrana porosa de vidrio del electrodo, que separa las soluciones interna y externa, la concentración de iones cloruro es menor (KCl está diluido), lo que favorece la precipitación de la Sal. Si la solución del analito medido contener un agente reductor, todavía puede ocurrir la precipitación de Ag(s) en la propia membrana. Estos efectos modifican el potencial de unión provocando un desplazamiento lento del valor de PH en la pantalla del instrumento durante un gran período de tiempo.

Tales errores pueden ser corregidos por la calibración del electrodo de cada 2 h.

Error de sodio (error alcalino): Cuando la concentración de iones H+ es baja y la concentración de Na+ es alta, el electrodo responde al Na+ como si este fuera el H+ y el PH medido se convierte menor que el PH verdadero.

Error ácido: En ácidos fuertes, el valor del PH medido se hace más grande que el PH verdadero, debido a la saturación de iones H+ en la superficie de la membrana de vidrio del electrodo. Esto se produce debido a la saturación de los sitios activos de la membrana de vidrio del electrodo.

Error en el tiempo para alcanzar el equilibrio: Las medidas de PH generalmente se obtienen después de algún tiempo de contacto del electrodo con la solución de interés. Una solución bien tamponada, bajo agitación adecuada, este tiempo de espera es de alrededor de 30 segundos. Una solución mal tamponada (por ejemplo, cercana al punto de equivalencia de una titulación) necesita de un mayor tiempo para alcanzar el equilibrio.

Error de hidratación del vidrio: Un electrodo hidratado presenta una respuesta adecuada a las variaciones de PH, mientras que un electrodo seco, necesita ser hidratado durante varias horas antes de que se realice una medida.

Error de temperatura: Las mediciones de PH necesariamente deben ser realizadas en la misma temperatura en la que se produjo su calibración.

¿Por que debemos tener un PH adecuado?

PH

El punto es quién mide la acidez y la alcalinidad es el PH. El ser humano trabaja en un PH que está catalogado debe estar entre 7.35 y 7.45. Hay unos pocos alimentos que disminuimos generalmente ese estado ideal de nuestro PH y hay mucha charla que el cuerpo debe ser alcalino y no ácido.

Para darte una idea de la peor acidez es la muerte. Cuando morimos, el corazón deja de latir, los órganos fallan en hacer sus funciones y el cuerpo se vuelve ácido. En esa acidez comienzan a crecer las bacterias que tenemos dentro de nuestro cuerpo, los gusanos, y hay podredumbre y destruir los organismos. Esto ayuda a la sociedad a la que los cuerpos no están por ahí enteros. Es un proceso de vida, la acidez es un proceso evolutivo de enfermedades”

En acidez las enfermedades se proliferan y en alcalinos las enfermedades están ausentes. Alguno medicos aseguran que este tal vez sea la diferencia entre estar sano y enfermo, tener un PH acido o tener un PH alcalino

 

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